Función Ácidos Oxácidos - Casos 1,2,3 y Especiales

Primer Caso:

Anh. Hipocloroso

Anhídrido        Molécula de Agua         Formación         Resultado               Nomenclatura
      Cl2O          +           H2O          =           H2Cl2O2      =      HClO       =      Ácido hipocloroso

      Cl2O3       +           H2O           =           H2Cl2O4      =      HClO2    =      Ácido cloroso
      Cl2O5       +           H2O           =           H2Cl2O6      =      HClO3    =      Ácido clórico
      Cl2O7       +           H2O           =           H2Cl2O8      =      HClO4    =      Ácido perclórico

La misma formación tienen el Azufre, el Selenio, y el Teluro con la diferencia de que forman 2 ácidos ya que solo es el producto de 2 anhídridos.
Anh.    Molécula de agua   Resultado    Nomenclatura

SO2       +      H2O         =      H2SO3       Ácido Sulfuroso  

SO3       +      H2O         =      H2SO4       Ácido Sulfúrico

Segundo Caso:

Los ácidos que se forman a partir de los anhídridos (P - As - Sb), estos anhídridos se suelen combinar con 1,2 y hasta con 3 moléculas de Agua.

Nomenclatura Tradicional
*Como nombre genérico se escribe (Ácido)
*Como nombre específico se escribe (El nombre del elemento Anhídrido anteponiendo los prefijos)

     META--- H2O

     PIRO --- 2H2O

     ORTO ---3H2O

Nota: El prefijo orto se puede escribir o como se lo puede omitir en la nomenclatura en este caso.

-La formación se la realiza de la siguiente manera:
   *El primero y el último anhídrido solo se lo combina con 3H2O
   *El segundo y el Tercero se los puede combinar con 1,2 y hasta con 3 Moléculas de Agua.

Anhídrido 

    As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2         Ácido orto hipo-arsenioso

    As2O3 + H2O = H2As2O4 = HAsO2          Ácido meta-arsenioso

    As2O3 + 2H2O = H4As2O5                           Ácido Piro-arsenioso          

    As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3     Ácido Orto-arsenioso          Nota: Los prefijos orto pueden omitirse.

    As2O5 + H2O = H2As2O6 = HAsO3          Ácido Meta-arsénico

    As2O5 + 2H2O = H4As2O7                           Ácido Piro-arsénico

    As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO4     Ácido orto-arsénico  

    As2O7 + 3H2O = H6As2O10 = H3AsO5   Ácido ortoper-arsénico

Este procedimiento se hace de igual manera con los anhídridos (P - Sb)

Tercer Caso:

Los ácidos que se forman a partir de los anhídridos (C - Si - Ge) se pueden combinar con una y hasta con 2 moléculas de Agua.

Nomenclatura Tradicional
*Como nombre genérico se escribe (Ácido)
*Como nombre específico se escribe (El nombre del elemento Anhídrido anteponiendo los prefijos)

     META--- H2O

     ORTO ---2H2O

     

       Ácido del carbono

   CO2 + H2O = H2CO3     Ácido metacarbonoso

   CO2 + 2H2O = H4CO4   Ácido orto carbónico

-Este mismo procedimiento se hace con los anhídridos (Si - Ge)-

Casos Especiales de los Ácidos Oxácidos

En los casos especiales se utilizan los elementos: 

-BORO (B) Principal
-CROMO (Cr) Principal

-VANADIO (V) Principal

-MANGANESO (Mn) Principal

-ASUFRE (S)  (El asufre se lo considera también especial) Secundario

Boro: 

B2 O3 + H2O ➟ H2 B2 O4 ➟ H B O2 (Ácido metabórico)B2 O3 + 2H2O ➟ H4 B2 O5 (Ácido pirobórico)

B2 O3 + 3H2O➟ H3 B O3 (Ácido ortobórico o bórico)

B4 O6 + H2O➟ H2 B4 O7 (Ácido tetrabórico)

Cromo:

Cr O3 + H2O➟ H2 Cr O4   (Ácido crómico)

                                                                  Cr O3

Cuando ocurre una Dimerización:  Cr O3
                                                                  Cr2 O6 + H2O ➟ H2 Cr2 O7   (Ácido dicrómico)

Significado: 

Dimerización: Una reacción química entre dos moléculas de subunidades idénticas.

Vanadio:

V2 O5 + H2O ➡ H2 V2 O6 ➡ H V O3          (Ácido Metavanádico)

*V2 O5 + 3H2O ➡ H6 V2 O2 ➡ H3 V O4   (Ácido ortovanádico)

Manganeso:

Mn O2 + H2O ➜ H2 Mn O3   (Ácido manganoso)

Mn O3+ H2O ➜ H2 Mn O4    (Ácido mangánico)

Mn O7+ H2O ➜ H2 Mn2 O8 ➲ H Mn O4 (Ácido permangánico)

Asufre:

H2 S O2 (Ácido sulfoxílico)

H2 S2 O4 (Ácido ditioniso)
H2 S2 O3 (Ácido tiosulfúrico)
H2 S2 O6 (Ácido ditiónico)
H2 S2 O5 (Ácido disulfuroso o piro-sulfuroso)
H2 S2 O7 (Ácido disulfúrico o piro-sulfúrico)
S O3 + H2O ➨ H2 S O5  (Ácido permonosulfúrico)
2 S O3 + H2O2 ➨ H2 S2 O8 (Ácido perdisulfúrico)

Las fórmulas desarrolladas serán en otra ocasión...

¡Bendiciones! Éxitos...

Fuente: ¡Es lo que aprendí... y está dentro de mis conocimientos!

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